金属离子 - DGSO百科
网页 图片 MP3 新闻 百科 更多

百科首页

金属离子 百科内容来自于: 百度百科

金属离子是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是分子组成的物质中的金属元素。绝大部分金属离子是阳离子,但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。金属离子是维持多相体系的渗透平衡的重要组成部分,也是广泛的酶反应的必要组成部分。有些酶类的催化活性,除了蛋白质部分外,还需要金属离子,即金属离子是酶活性中心的组成部分。

金属离子-英文名称

metal ion

金属离子-定义

有些的分子中虽不含有金属,但需要金属离子激活。金属离子是酶的辅基激活剂,金属离子通过自身化合价的变化来传递电子,完成生物体内的氧化还原反应,在维持生物体内的水和电解质平衡等方面亦需要金属离子。

金属离子-区分

在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H +的才是酸,如HCl,H 2SO 4,HNO 3,H 3PO 4等等;
在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH -的才是碱,如Ca(OH) 2,KOH,NaOH等等;
酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐,酸根离子就是酸电离出的阴离子,如Cl -,SO4 2-,NO 3-,PO 4 3-等;金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子,如Na +,K +,NH 4+等;盐有NaCl,K 2SO 4等等

概念

1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

常见元素和原子团的化合价口诀

(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO 3),氯酸根(ClO 3),高锰酸根(MnO 4);
负二价:硫酸根(SO 4),碳酸根(CO 3),亚硫酸根(SO 3),锰酸根(MnO 4);
负三价:磷酸根(PO 4);
正一价:铵根(NH 4 +)。

反应方程式

(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2
3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4) 3+3H 2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+H 2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H 2O
7、生石灰跟水反应:CaO+H 2O=Ca(OH) 2
(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

溶解性表

(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)
(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵等溶、钙等微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。

反应条件

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有弱电解质生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

常见物质的俗称和化学式

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C
干冰——CO2冰——H2O 酒精(乙醇)——C2H5OH
天然气(甲烷)——CH4 醋酸(乙酸)——CH3COOH

常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl kcn等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

物质的检验和鉴别

1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。